【摘要】“反應熱的計算”是高中化學必修2和選修4前兩節知識的延續與提升，這部分的重點是蓋斯定律相關知識的運用。蓋斯定律在求算反應熱中的應用，一直是高考的熱點，近幾年全國卷的高考題均會出現相關題目，本文通過一種特別的計算方法突出蓋斯定律的優點，解決學生會而不對的困境。

　　【關鍵詞】蓋斯定律總反應分反應

　　我在教學實踐中總結出了可以快速解決總反應和分反應之間關系的方法，學生也很容易掌握，取得了不錯的效果。我的方法如下：

　　化學從業人員職稱論文范文：電化學水垢去除技術處理能力核算及技術改進

　　[摘要]電化學水垢去除技術是一種主動式水垢控制技術，可將水垢以固體形式從循環冷卻水中析出。通過理論計算得出該技術處理能力計算表達式，并結合工程實踐狀況分析了影響處理能力的因素，重點分析了影響設備傳質條件的因素。在此基礎上，提出了電化學水垢去除技術的2個改進方向：即將電化學水垢去除技術與其他除垢技術聯用，以及發展與現有水垢陰極沉積思路相反的電化學陽極除堿技術。

　　[關鍵詞]水垢,電化學除垢,電化學陽極除堿

　　一、解題方法

　　首先，觀察總反應中的各物質在各分反應中分布情況，給各分反應編號，然后將總反應中的物質從左到右在分反應中逐一找出，并觀察系數，若總反應中的某物質和分反應中的該物質在方程式的同一邊且系數相同，則直接加上該分反應，若系數不同，則在相加的同時依據總反應中該物質的系數擴大或者縮小分反應中該物質的系數;若總反應中的某物質和分反應中的該物質在方程式的不同邊且系數相同，則直接減掉該分反應，若系數不同，則相減的同時依據總反應中該物質的系數擴大或者縮小分反應中該物質的系數。

　　若總反應中的某物質在多個分反應中出現，那么暫時跳過該物質，根據上面的方法先判斷下一物質，最后，若所有分反應都用上了，那么得到的結論就是答案，若還有分反應沒有用上，就觀察以上方程相加減后還有哪些在目標方程中沒出現的物質還沒有消除，就利用剩下的分反應將多余的物質根據上述方法消掉即可。

　　二、解題示例

　　下面我以三道題為例詳細介紹解答方法。例1：2017年課標全國卷III第28題第(3)已知：①As(s)+32H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)ΔH1②H2(g)+12O2(g)=H2O(l)ΔH2③2As(s)+52O2(g)=As2O5(s)ΔH3則反應As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的ΔH=______。

　　首先給各分反應按照從上到下的順序編號，觀察總反應和分反應，發現總反應中的反應物As2O5(s)只在分反應③中生成物里出現，即在不同邊，但系數相同，所以就“-③”;總反應中的反應物H2O(l)只在分反應②中生成物里出現，即在不同邊，但總反應中H2O(l)的系數是分反應中H2O(l)系數的3倍，所以“-②×3”;總反應中的生成物H3AsO4(s)只在分反應①中生成物里出現，即在同邊，但總反應中H3AsO4(s)的系數是分反應中H3AsO4(s)系數的2倍，所以“+①×2”;綜上，總反應就等于方程①×2減去方程②×3減去方程③，ΔH的值和方程式的相加減是一致的，所以ΔH=ΔH1×2-ΔH2×3-ΔH3即：ΔH=2ΔH1-3ΔH2-ΔH3例2：已知：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H1②NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H2③2NO2(g)=N2O4(g)△H3④2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H4則反應N2O4(g)+O3(g)=N2O5(g)+O2(g)的△H=______。

　　通過觀察發現，總反應中反應物N2O4(g)只在分反應③的生成物中出現，即在不同邊，系數相同，所以就“-③”;總反應中反應物O3(g)只在分反應②的反應物中出現，即同邊，且系數相同，所以“+②”;總反應中生成物N2O5(g)只在分反應④的反應物中出現，即不同邊，且在總反應中系數是反應④的一半，所以“-④×”;此時，觀察發現反應①還未用上，而反應②中的NO(g)和NO2(g)在以上變化后并未被消除，而總反應中又沒有這兩種物質，那么，可以利用反應①將這兩者消除，反應①和反應②中這兩者同邊且在反應①中NO(g)和NO2(g)是在反應②中的兩倍，而反應②已用過不能再動，所以將反應①縮小一半再相減，即“-①×”;再綜上得：ΔH=-ΔH1+ΔH2-ΔH3-ΔH4以上是我對高中化學中有關蓋斯定律計算題的歸納，一旦學生能夠熟練的運用這種方法解題，就可以提高應試準確率，同時，通過這個方法的訓練，也有利于培養學生的思維和觀察能力，指導學生在學習過程中善于歸納、總結，提煉成方法，使思維更加有序。

　　參考文獻：

　　[1]宋心琦.普通高中課程標準實驗教科書·化學(選修4).北京：人民教育出版社，2007.

　　[2]曲一線.5+3金卷高考真題詳解化學.北京：首都師范大學出版社，教育科學出版社，2017.[3]樂學七中.高中化學選修四.成都：電子科技大學出版社，2014.